廣州成考高升本化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

　　1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是 109°28‘，但是白磷(P4)不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵

　　角應(yīng)為 60°。

　　2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。

　　3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物; 一般含氧酸根

　　的中心原子屬于非金屬，但是 AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可

　　以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。

　　5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如 AlCl3 是共價(jià)化合物。

　　6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如 NaOH)，也可能含有非極性鍵(如

　　Na2O2);共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如

　　H2O2)。

　　7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如 H2O2);非極性分子中可能只含極性

　　鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有

　　(如乙烯)。

　　8、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如 AlO2-、MnO4-等都是陰離子。

　　9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如 O3 就是極性分子。晶體結(jié)構(gòu)

　　1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但 NH3、H2O、HF 卻例外，其熔

　　沸點(diǎn)比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氫鍵的存在。

　　2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。

　　3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

　　4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

　　5、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離

　　子晶體。

　　6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體， 但其熔點(diǎn)卻高于

　　原子晶體二氧化硅。

　　7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶

　　體)。

　　8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)是離子晶體，但卻含有

　　水分子。

　　氧化還原反應(yīng)

　　1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電

　　子。

　　2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如 Na 能失一個(gè)電子，Al 能失三

　　個(gè)電子，但 Na 比 Al 還原性強(qiáng))。

　　3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。

　　4、金屬陽(yáng)離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如 Fe3+被還原可生成 Fe2+)。

　　5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如 O2 與 O3 的相互轉(zhuǎn)化。

　　6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如 HClO4 中氯為+

　　7 價(jià)，高于 HClO 中的+1 價(jià)，但 HClO4 的氧化性卻弱于 HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不

　　僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4 中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子

　　結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。

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